Alüminyum

Alüminyum

Alüminyum - modern endüstri en ünlü metal, ama kadar yirminci yüzyılda kabul edilen nadir, periyodik tablonun üçüncü döneminin üçüncü grubunda toprak ve ayakta bağırsakları gizlenen adil genelleme sentetik element bir "mutlu" atom numarası 13 olan, renkli gümüş-beyaz ve oksijen ve silisyum, kolayca 660 ° C erime sıcaklığında erime sonra, ancak bir kaynama 2500oS de mekanik eylem altında farklı bir şekil güçlü enzim filmi nedeniyle korozyona izin vermeyen yüksek ısı ve elektrik iletkenliği ile alır ilk potasyum klorür eriterek elde edildi cıva Hanson daha da damıtma alüminyum 1825 yılında Oersted.

Amerikalı Charles Hall ve alüminyum ve alümina çözünürlüğü üzerine 1886 koydu deneylerde Fransız Paul Heroult sadece Al2O3, magma kriyolit elektrot izolasyon oluşan Na3AlF6 c diğer fiziko-kimyasal işlem, geçerek, iletken üzerinde rehidrasyon nedeniyle maddeler sıkıştırma kombine parçalar bir elektrik akımı yoluyla. Ancak bu süreç çok zaman alıcı ve daha da yayılmasını bu yana, o yirminci yüzyılda sadece aldı.

Yüksek veri ile Reflektif, düşük geçirgenlik, nadir görülen negatif oksidasyon devlet, onların ısı direnci artırmak için birçok metal ile kupelyatsii iyi oturuyor ve yaş yarı ömrü 720.000 yıl vardır. Yerkabuğunun yüzde Dünya'nın toplam kütlesinin% 7,45-8,14 olduğunu.

Çünkü mükemmel yumuşaklık ve süneklik elektrik telleri ve kimyasal malzemeler üretimi için kullanılır. Bakır yarısı ağırlıkta. Işlenmiş yüzey derin oksidanlar nedeniyle nitrik asit taşıma ve depolama için kullanılabilir. Onun "lütuf" roket, uçak, gemi yapımı, otomobil modelleme tartı diğer metallerle ambalaj ürünleri ve çeşitli ilaçlar, ve iyi mekanik özellikleri ve uyumluluğu için vazgeçilmez olan ince levha ve hatta folyo içine yuvarlanan zaman kapatabilirsiniz. Havadaki küçük parçacıklar halinde ezilmiş kolayca alev. Hatta sıradan sıcaklıklarda, klor ve brom ile temas. Azot ve karbon ile yüksek-orta kombine olarak. Ancak amonyum tuzları çözümleri ile koruyucu tabaka kurtulmak için buna değer olarak o metal indirgeyici rolü hemen "kirletmek". Olduğunu Sorun 4AL + 3O2 halojenler ile = 2Al2O3, flor dışında, klorür, bromür veya iyodür oluşturur, alüminyum 2AL + 3Hal2 = 2AlHal3 (Hal = Cl, Br, I), alüminyum oksit oluşturmak için oksijenle gibi ortak maddeler ile temas alüminyum sülfür 2AL + 3S = Al2S3 ve azot - - alüminyum nitrür 2AL + karbon ile N2 = 2AlN, - alüminyum karbür 4AL + 3C = Al4S3 vb flor 2AL + 3F2 ile = 2AlF3, gri alüminyum florür ısıtma oluşur ile .

Su ile o yanıt sürekli, ama yine güvenlik mevduat onu kurtarmak, aşağıdaki oluşur: 2AL + 6H2O = 2AL (OH) 3 + 3H2 

Alüminyum düşük hava sıcaklığında doymuş HNO3 ve H2SO4 hemen hemen hiçbir etkisi, ancak asit ile zenginleştirilmiş orta yavaş yavaş çözülür. Saf alüminyum hidroklorik aside karşı dayanıklıdır, ancak her zamanki teknik metal içinde çözülür.

Alüminyum gibi Na2CO3 gibi asit veya alkali ortamı ile hidroliz nedeniyle tuz çözeltileri, kaybolur.

Stres bir dizi kararlı bileşiklerinde, Mg, Zn arasında - üç değerlikli olduğundan.

Oksijen ile birlikte, ısı 1676 kJ / mol büyük miktarda yayar. Bu bağlamda, alüminyum tozu ile metal oksit raskalivanii karışımı ile alınan serbest metal oksit salınımını yol açan şiddetli bir tepkidir. Termitler bazen tramvay rayları, çelik boru ve çelik yapıların yerleştirme için özellikle kaynak bazı çelik parçalar için kullanılır. Aşağıdaki denklem: 8AL + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe + 3350 kJ. 3000oS hakkında Ayrıca, t ısı.

Yüksek sıcaklık 2400 ile metallerin çıkarıldığı resepsiyon ° krom, vanadyum, serbest durumda manganez, tungsten ve diğer metaller ve alaşımlar için C - 1859 yılında, Rus kimyacı Beketov, aluminothermy açıldı. Alman kasabasında kendi yöntemine göre Glemingeme fabrika üretim alüminyum ve gümüş metal elli sekiz ton aşkın bir süredir endüstri yayımlanan varlığını beş yıl inşa edilmiştir.

Alüminyum oksit - beyaz, yüksek erime ve su ağırlık çözünmez. Doğal korindon mineral, Al2O3 veya sentetik olarak üretilen, yüksek sertlik ile seçkin ve aşındırıcı diskler, bar, vs üretimi için uygundur Öğütülmüş formu Al2O3 olarak ve sadece zımpara, temiz metal yüzeyler ve zımpara üretiminde vazgeçilmez bir unsurdur. Aynı amaçla genellikle eritme boksit (- alundum teknik adı) ile elde edilen Al2O3 almak için.

Mineral, yakut kırmızı, korindon çeşitli (krom kirlilik) ve mavi safir (titanyum ve demir katkılı) taşlar vardır. Bu hassas aletler, kol ve taşlar, vb parçaların üretimi için, örneğin, laboratuvarda üretilen ve teknik amaçlar için kullanılır Lazer kaynaklı monokromatik radyasyon üreten - bir foton jeneratör olarak kullanılan Cr2O3 küçük bir katkı içeren Sardis kristalleri.

Alüminyum güçlü alkaliler etkileşim, şekillendirme alüminatlar:
NaOH + Al (OH) 3 = Na [Al (OH) 4]

Bunlar suda kolaylıkla çözünebilen, monovalan eğer, ve ilgili metal ile eritme oksitler Al2O3 tarafından üretebilir. Metaalyuminaty asit metaalyuminievoy HAlO2 oluşan, çoğu suda çözünmezler.

Tuz asit Al (OH) 3 form ile. İkincil, çok suda çözünür ve hidrolize güçlü asitler, en önemli, bu yüzden asidik çözümleri sunmaktadır. Çözünür alüminyum tuzları ve zayıf asit bile güçlü hidroliz.

Eter temel hidrürler ile çözme AlH3 oluşan zaman gidroalyuminaty LIH + AlH3 = Li [AlH4] - beyaz katı maddeler, organik sentez ağırlıklı olarak kullanılır.

Alüminyum sülfat Al2 (SO4) 3.18H2O alümina veya kaolin desteklenen sıcak sülfürik asit etkisi altında oluşur. Kağıdın belirli sınıflarda su arıtma ve hazırlama için iyi.

Potasyum şap Kal (SO4) pamuklu kumaş mordan olarak tabaklama, boyama sektörü için 2.12H2O vazgeçilmez.

Alüminyum asetat kalan türevleri gibi boyama kumaş tekstil sektöründe gerekli Al (CH 3 COO) 3 asetat tuzları, unutmak, ve losyonlar ve kompresler için tıp. Edemez Maden suyu, alüminyum ve alüminyum fosfat veya su veya asetik asit içinde çözünmez çözünür, ancak kuvvetli asit ve alkaliler tarafından emilir.

Bitkiler, böbrek, küçük canlılar alüminyum içerir. İnsanlarda, bu toplam vücut ağırlığının yüzdesi olarak sadece 10 000 hisse olduğunu. Onun biyolojik rolü net değildir, toksik bileşikler sahip değildir.